Mi a különbség a kation és az anion között?

A nemesgázok kivételével a legtöbb elem atomjai normál körülmények között instabilak. Ahhoz, hogy stabilak legyenek, egy vagy több valens elektronot nyernek vagy veszítenek, és ionokká válnak. A nyereség vagy veszteség pozitív vagy negatív töltést biztosít az ionoknak. A nettó pozitív töltéssel rendelkező ionokat kationnak nevezik, míg a nettó negatív töltésűek anionok. Ezek az ellentétes töltések, más néven elektrosztatikus vonzódás, gyakran az ionok vagy molekulák közötti ionkötésekhez vezetnek. A "-" felirat a kémiai képlet után a negatív töltések jelzésére használatos, míg a "+" felirat a kémiai képletnél pozitív töltés jelzésére szolgál. Ilyen jelzések például az ammónium (NH4 +), ezüst (Ag +), szulfát (SO42-) és a hidroxid (OH-). A kálium (K +) és a klór (Cl-) közötti ionos kötés egy példája a kálium-klorid (KCl).

Mi határozza meg az elektronok veszteségét vagy nyereségét?

A Periódusos rendszer elemei alapján az alkáli és alkálifémek legtöbbször kationokat képeznek. Másrészről a halogének és sok más nemfém képezi az anionokat. Az alkálifémek elveszítenek egy elektronot, az alkálifémek elveszítenek két elektronot, az alumínium és a másik három csoport három elektronot veszít. Éppen ellenkezőleg, a halogének egy elektronot kapnak; a 6A csoport elemei két elektront kapnak, míg az 5A csoportba tartozó elemek három elektronot kapnak. Egy vagy több atom és molekula aniont képezhet. Ha az anionot egy atom képezi, akkor azt monoatomikus anionnak nevezik. Azonban, ha két vagy több atom vagy molekula alkot, akkor ez egy politomikus anion. Egy, kettő vagy három elektron elvesztése egyértékű, kétértékű és háromértékű kationok kialakulásához vezet.

Különbségek a kation és az anion között

Az első különbség az, hogy az anionok negatív elektromos töltéssel rendelkeznek, míg a kationok pozitív elektromos töltésekkel rendelkeznek. Másodszor, az elektrolízis során az anionok a pozitív elektródára lépnek, amelyet anódnak neveznek. A kationok azonban a katódnak nevezett negatív elektródra vándorolnak. Egy másik különbség a két ion között az, hogy az anionok több elektronot tartalmaznak, mint a protonok, míg a kationok több protont tartalmaznak, mint az elektronok. Aztán ott van a különbség, ami a szavak etimológiájának köszönhető. Anion a görög „ano” szóból származik, ami „fel”. Ellenkezőleg, a kation egy görög „kata” szóból származik, ami „le”. Végül az anionok nem fémek, míg a kationok fémek.

Az anionok és kationok koncepciójának alkalmazása

Az ionok folyadékokon vagy oldatokon keresztül áramlik. Ezért az anionok és kationok felelősek az elektromos áram áramlásának jelenségéért egy száraz cellában. Az áram mindig a pozitív töltés irányába halad. Másrészről a negatív töltőhordozók áramlásának ellenkező irányába mozog. Egy száraz cellában az áram áramlik ki a katódból és áramlik az anódba. A katód negatív töltésű, pozitív töltéseket vonz. Másrészt az anód pozitív töltésű, csak a negatív töltés.